Introducción

Las Soluciones Químicas

Las soluciones químicas son mezclas homogéneas formadas por dos o más componentes con una composición variable. 

Las soluciones son preparadas disolviendo una sustancia en otra.

Una Solución está constituida por el soluto y el solvente que son sustancias que se encuentran en diferentes fases.

Los solutos son las sustancias que se disuelven y que generalmente se encuentran en menor cantidad en las solución. Es común encontrar en estado sólido a los solutos.

Los solventes son las sustancias que disuelven a los solutos y que generalmente se encuentran en mayor cantidad en la solución. Puede haber uno o más solventes en una misma solución.

*El solvente universal es el Agua

Clasificación de las soluciones:

*Según su estado físico:

Puede encontrarse en estado Sólido, Líquido y Gaseoso.

*Según su Solubilidad:

~In-saturadas: 

Cuando la cantidad de soluto es muy pequeña a comparación de la cantidad del solvente.

~Saturadas:

Si la cantidad de soluto es máxima a la cantidad que el solvente puede disolver a una temperatura dada.

~Sobre-Saturadas:

Si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente.

Propiedades de las Soluciones Químicas:

~Su composición química es variable, ya que la proporción en sus sustancias puede variar, sin necesidad de que cambie su naturaleza.

~Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran, aunque formen parte de una solución sus propiedades son las mismas.

~Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas: Si se dejan en reposo no se separan. No se pueden separar por filtración.

~En las soluciones se alteran alguna propiedades física del solvente: Cuando aumenta la cantidad de soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación.
 ~Capacidad para ejercer unapresión osmotica: Si se separan dos soluciones con concentraciones diferentes a travez de una membrana semipermeable, así las moleculas del solvente pasan a una solución menos concentrada a una más concentrada, así la última quedará más dividida.

Proceso de disolución:

*Disolución: Hay una reacción química entre soluto y solvente. Ejemplo: Cuando el Zinc se disuelve en ácido clorhídrico, primero se ioniza, quedando Zn2 , y el hidrógeno se reduce, como resultado las sustancias en la solución son diferentes a las que intervinieron originalmente.

*Disolución física: No hay transformación de las sustancias sino que la incorporación de soluto y solvente se lleva a cabo por atracción intermolecular, como los puentes de hidrógeno.

Solubilidad:

 Máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad deda de un solvente, a una temperatura determinada.

Factores que determinan la solubilidad:

*Naturaleza del soluto y del solvente: "lo semejante disuelve la semejante"; la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas móleculas sean análogas y eléctricas estructaralmente.

*Temperatura: A mayor temperatura, mayor solubilidad. Hay una excepción en los gases, en los cuales al aumentar la temperatura, la energía cinética aunmenta y la moléculas tienden a volatilizarse.

*Presión:
Clasificacion de las soluciones:

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN		POR SU CONCENTRACIÓN
sólidas	sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón); gas en sólido: hidrógeno en paladio; líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).	no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
líquidas	líquido en líquido: alcohol en agua; sólido en líquido: sal en agua (salmuera); gas en líquido: oxígeno en agua	saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.

gaseosas

gas en gas: oxígeno en nitrógeno; gas en líquido: gaseosas, cervezas; gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.

sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

Unidades Químicas:
STO: Soluto   STE: Solvente  SLN: Soluciòn
SLN = STO + STE

- Molaridad (M): moles STO/L SLN
- molaridad (m): moles STO/Kg STE
- Normalidad (N): Eq.g STO/L SLN

EJERCITACIONES

1. Calcular el porcentaje masa/masa, masa/volumen de:

a.  7,40 g de CaCl2 en 52,6 g de agua. Densidad de la solución 1,10 g/mL

b. 15,0 g de H2SO4 en 104,7 mL de solución. Densidad de la solución 1,087 g/mL

 2. ¿Cuando se evaporan y se secan 80 g de una solucón de cloruro de calcio se recogen 25 g de sal¿Cuál es el porcentaje de cloruro de calcio en esta solución?

3. ¿Cuántos ml de alcohol se deben agregar a 60 ml de agua para obtener una solución al 25%?

4. ¿Cuál es el porcentaje en masa de una solución que se prepara con 62 g de KCl en 300 g de agua?

CREADO POR:
TANIA GARCÍA LAITÓN
LAURA GÓMEZ DELAGADO

NOVENOA
COLEGIO CANAPRO
2012

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